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【题目】同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14.若乙气体是CO,则甲气体是( )
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

【答案】A
【解析】解:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:14,若乙气体是CO,则M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的ABCD表示元素周期表中的四个区域:

1全部是金属元素的区域为____________

2短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,甲的原子序数是________

3短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等,则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

4用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡

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【题目】5个碳的烷烃的同分异构体共有(  )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:

1)甲烷燃料电池负极的电极反应为:____________________________

2b电极上得到的气体是_______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____

3)若甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)

4以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为:负极_______________

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【题目】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。对该燃料的说法正确的是

A. 在熔融电解质中,O2由负极移向正极

B. 电池的总反应是:2C4H1013O28CO210H2O

C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O24e2O2

D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 26 e13 O24 CO25 H2O

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【题目】下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃,使pH6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

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【题目】下列物质与水反应生成强酸的是(
A.Na2O
B.SO3
C.CO2
D.NO

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【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3

C. 纤维素与淀粉 D. CH3CH2OH与CH3OCH3

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