步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 现象与结论: 若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若两试管中的CN-浓度相同,则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
分析 Ⅰ.(1)B装置是用来吸收氯气尾气的,根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式;
(2)A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体,所以原溶液中应当有Fe3+;
(3)①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有硫酸根离子,其中硫显+6价,而原来SCN-中硫显-2价,所以被氧化的元素为硫元素;
②SCN-与Cl2反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量;
Ⅱ.(1)NaCN为离子化合物,由Na+和CN-构成,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,据此书写反应的离子方程式;
(2)分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份,滴加过氧化氢,一份中加入少量的无水硫酸铜粉末,另一份不加,用用离子色谱仪测定废水中的CN一浓度来做对比实验.
解答 解:Ⅰ.(1)B装置是用来吸收氯气尾气的,根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体,所以原溶液中应当有Fe3+,故答案为:Fe3+;
(3)①加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钡,即溶液中有硫酸根离子,其中硫显+6价,而原来SCN-中硫显-2价,所以被氧化的元素为硫元素,故答案为:硫元素;
②SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳,所以它们反应的化学方程式为:SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+,此反应中电子转移数目为16,即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子,故答案为:16;
Ⅱ.(1)NaCN为离子化合物,由Na+和CN-构成,所以电子式为:Na+,氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,反应的离子方程式为:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-;,故答案为:Na+;CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-;
(2)分别取温度相同、体积、浓度相同的含氰废水的试样两等份,滴加过氧化氢,一份中加入少量的无水硫酸铜粉末,另一份不加,用用离子色谱仪测定废水中的CN一浓度,如果在相同时间内,若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用,反之则不起催化作用,
故答案为:
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 相同时间内,若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度,则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用;若两试管中的CN-浓度相同,则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
点评 本题是实验方案的综合题,综合性较强,其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点,解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | B. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑ | ||
C. | 4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O | D. | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol羟基中电子数为10NA | |
B. | 常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子数为0.2NA | |
C. | 在反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA | |
D. | 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物 | |
B. | 在反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化剂 | |
C. | SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大 | |
D. | 氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 离子方程式 | 所对应的化学反应 |
A | HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | 既可以表示少量NaHCO3与过量石灰水反应,也可以表示少量NaOH与过量Ca(HCO3)2反应 |
B | H++OH-═H2O | 代表任何强酸与强碱反应 |
C | Fe+2H+═Fe2++H2↑ | 代表铁与所有强酸反应 |
D | Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | 代表可溶性铝盐与过量氨水反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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