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    【题目】化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　）

    A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

    B.在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

    C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

    【答案】A

    【解析】

    A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，选项A正确；

    B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，选项B错误；

    C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，选项C错误；

    D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，选项D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是

    A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是

    A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O

    B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

    C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

    D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

    A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    (1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：________________________________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。

    (2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    (4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水配成100 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1酸性KMnO4标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与胶体知识无关的是

    A. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

    B. 江河入海口常有三角洲形成

    C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

    D. “卤水点豆腐”

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