Question

A、（1）25℃时0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=

1

；
（2）25℃时0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是

C

（填序号）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

分析：A．（1）根据pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
（3）将0.1mol?L^-1HCl与0.1mol?L^-1CH₃COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全电离，溶液中CH₃COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，据此判断；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的结构相同，溶度积越小，其溶解度越小，加入相同的氨水，阳离子首先沉淀．

解答：解：A．（1）0.1mol?L^-1HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH₃COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）将0.1mol?L^-1HCl与0.1mol?L^-1CH₃COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH₃COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中CH₃COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的结构相同，Cu（OH）₂的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu²⁺先沉淀生成Cu（OH）₂，反应方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：本题考查pH计算、盐类水解、溶度积等，难度不大，注意（3）中混合溶液离子浓度的比较，若物质发生反应按反应后进行比较．