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    将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中沉淀一定比乙多
    B、乙中沉淀一定比甲多
    C、甲中沉淀可能比乙多
    D、甲和乙中沉淀可能一样多
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水浓度大于氢氧化钠，所以氨水的物质的量大于氢氧化钠，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠和氯化铝反应先生成沉淀后沉淀溶解，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析解答．
    解答： 解：pH相等的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氨水浓度大于氢氧化钠，所以氨水的物质的量大于氢氧化钠，氢氧化铝能溶于氢氧化钠而不溶于氨水，
    当氨水和氢氧化都过量时，氢氧化钠溶液中不产生沉淀，所以氨水中沉淀多；
    当氨水和氢氧化钠都不足量时，且氢氧化钠和氯化铝只生成氢氧化铝沉淀时，生成沉淀的量与氯化铝的量有关，甲乙烧杯中氯化铝的物质的量相等，所以生成沉淀的量相等；
    当氨水过量、氢氧化钠溶液不足量时，且有部分氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液时，氨水生成的沉淀量大于氢氧化钠溶液，
    根据以上分析知，甲中沉淀和乙中相等或小于乙，故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、氢氧化铝的性质，根据物质间的反应结合氢氧化铝的性质特点来分析解答，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    B、铁制品表面镀锌
    C、分馏石油
    D、检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
    D、常温下，将50mL 0.1mol?L-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1mol丁香酚只能与2mol Br2反应
    B、丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
    D、香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：
     
    Co3++CH3OH+H2O═
     
    +
     
    Co2++
     

    ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）
     
    ．
    （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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