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    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第④步中相关的化学方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
    （3）第⑥步中相关的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

    分析 （1）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，据此写出反应的化学方程式；
    （2）过滤得到的固体中除了泥沙，还含有反应生成的碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁沉淀；
    （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，需要加入适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠；
    （4）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，据此进行排序．

    解答 解：（1）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
    故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    （2）过滤时不溶物留在滤渣中，所以滤渣中含有泥沙、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2，
    故答案为：CaCO3；BaCO3；BaSO4、Mg（OH）2；
    （3）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需要在步骤⑥加入适量盐酸除去，反应的方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确顺序为：①②③④⑤，
    故答案为：①②③④⑤．

    点评 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．

    练习册系列答案
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    7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
    B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
    C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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    B．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
    C．1 mol Na2O2与水反应的过程中转移的电子数目为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2-、SO32-、SO42-
    B．c（H+）=1×l0-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、C6H5O-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：I-、Al3+、Na+、NO3-
    D．含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、NH4+

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    2．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是B，所含分子数最多的是B，所含原子数最多的是A，质量最大的是B，气体体积最大的是B．
    A.6.72L CH4  B.3.01×1023个HCl    C.13.6gH2S  D.0.2mol NH3．

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    9．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）
    A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
    B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

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    6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种，方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
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    （4）环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液盛入锥形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．OOml，试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式H2S．原H2O2溶液的浓度为0.4 mol/L．

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    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    B．pH=7的溶液
    C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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