【题目】利用如图所示装置,当X,Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是( )
A.氯碱工业中,X,Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
【答案】D
【解析】解:A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极附近得到氢氧化钠,即Y附近能得到氢氧化钠,故A错误;
B、铜的精炼中,粗铜作阳极X,纯铜作阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液,故B错误;
C、电镀工业上,Y是待镀金属,X是镀层金属,故C错误;
D、外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属,即Y是待保护金属,故D正确.
故选D.
A、氯碱工业上,用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阳极上析出氯气,阴极上析出氢气,阴极附近得到氢氧化钠;
B、铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液;
C、电镀工业上,镀层作阳极,镀件作阴极;
D、外加电流的阴极保护法中,阴极是待保护金属.
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【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( )
A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对
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【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.
(1)装置B中盛放溶液,其作用是 . F中的是溶液,其作用是 . 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 .
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积.装置如右图所示(夹持器具已略去).
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.
②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .
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【题目】下列关于SO2的说法中,不正确的是( )
A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B. SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色
C. SO2溶于水后生成H2SO4
D. SO2是一种大气污染物
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【题目】下列描述中不正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl 的空间构型为三角锥形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
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【题目】为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放 出气体的体积和时间的关系如图所示.请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为;
(2)A,B,C,D各点反应速率快慢的顺序是
(3)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 .
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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A.1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
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【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
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【题目】在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是 ( )
A、MgCl2 B、CaCl2 C、SiO2 D、CS2
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