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下列两种物质,不需要加热就能反应生成气体的是 
A.Cu+H2SO4(浓)B.Cu+HNO3(浓)
C.Fe+H2SO4(浓)D.C+H2SO4(浓)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于
A.强电解质B.弱电解质
C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系(   )
A.C1 =2C2B.C1 >2C2C.C1 <2C2D.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为               
(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品:①浓硫酸   ②浓硝酸   ③碱石灰   ④氮气
供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。

实验装置(填字母)
D
 
 
C
 
 
 
装置中所盛药品(填序号)

 
 
 
 
 
 
(3)实验结束后,若测得A装置质量减少了m2 g,B装置增重了m3 g,上表中已知的C装置增重了m4 g,则该Na2SO3固体样品的纯度为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)已知Cu+2H2 SO4(浓)= CuSO4 +2H2O + SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为:       (标况下),有    mol H2SO4发生还原反应。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2(标准状况)完全反应为Cl,则S2O32-将转化为(    )   
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(    )
A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。

实验操作和现象:

(1)A中反应的化学方程式是                                          
(2)C中白色沉淀是         ,该沉淀的生成表明SO2,具有         性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是
                                               ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D
中盛放的试剂是                                
②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:

大量白色沉淀

少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲:                                ,乙:                                
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积。

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