Question

       在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是                    (　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3＋，氧化产物是Cu^2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe^3＋的总物质的量为(y－x) mol

Answer 1

答案　D

解析　CuFeS₂中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，CuFe ₂＋4Fe^3＋===Cu^2＋＋5F得4×e^－e^2＋＋2 失2×2e^－，Fe^3＋为氧化剂，CuFeS₂为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe^3＋的物质的量为2x mol，生成n(Cu^2＋)＝x mol，n(Fe^2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe^3＋)＝y－x－x＝(y－3x) mol，则原Fe^3＋的总物质的量n(Fe^3＋)＝(y－x)mol。