[题目]已知H﹣H键能为436kJ/mol.H﹣N键能为391kJ/mol.根据化学方程式:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol.计算氮氮三键的键能为( )A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

【答案】B

【解析】

根据△H =反应物的总键能之和﹣生成物总键能之和，设N≡N键的键能为x，则：x+436kJ/mol×3﹣6×391kJ/mol=﹣92.0kJ/mol，解得：x=946kJ/mol；

答案：B。

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下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

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该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是，实验室分离出沉淀的操作是，该操作使用的玻璃仪器有；
（2）写出上述流程中X物质的分子式；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ，提高析出的NH4Cl纯度．