练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5)．请回答：

    (1)

    写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；

    (2)

    在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；

    (3)

    25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝________．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH等于________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；)；

    (4)

    物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是

    A．

    2c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．

    c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

    D．

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    答案：4．ABC;
    解析：

    (1)

    CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

    (2)

    C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)

    (3)

    Ka＝[CH3COO－][H+]/[CH3COOH]；3


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  请回答：
    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ；
    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
    （3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
    c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
    ．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
    2.88
    2.88
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
    C
    C
    ；
    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
    B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
    ABC
    ABC
    ；
    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
    C
    C
    ；
    A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
    （7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）
    ＜
    ＜
    pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

    ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；

    ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

    （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

    ⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

    可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

    ⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

    升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

    ⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

    A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

    ⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

                         

    ⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

    CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

    用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

    则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

    ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

    ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

    （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

    ⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

    可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

     

    ⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

    升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

    ⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；

    A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

    ⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

                         

    ⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

    CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

    则pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

    (已知：25℃，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝1×10－5）。  请回答：

    ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

    ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

    （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

    ⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；

    ⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

    A．2c(Na＋) ＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

    D．c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)> c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省周口市高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

    ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；

    ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

    （用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

    ⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

    可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

     

    ⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

    升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

    C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

    D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

    ⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

    A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

    ⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

                         

    ⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

    CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

    用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

    则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案