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某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,以下是实验数据记录表.解答40-42小题:
实验序号 待测盐酸溶液的体积mL 滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数 末读数
1 20.00 0.00 19.90 19.90
2 20.00 0.05
(1)请根据如图(滴定管的局部)读出第2次实验的末读数,填充上表中的两个空格.
(2)列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式(须含上表相关数据,不必计算结果)
(3)该同学欲测量一个玻璃容器的容积.他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器,加蒸馏水直至完全充满容器.待混合均匀后,从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定,耗去碱液22.60mL.计算该玻璃容器的容积.
分析:(1)根据滴定管的结构、精确度以及量取的体积是两次读数之差,;
(2)根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
计算,V(标准)用两次的平均值;
(3)根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O计算H2SO4的物质的量浓度,根据稀释前后溶质的物质的量不变;
解答:解:(1)滴定管液面读书为:19.90mL,消耗标准NaOH溶液的体积为:19.90mL-0.05mL=19.85mL,
故答案为:19.90mL;19.85mL;
(2)c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
=
0.1082×
19.90+19.82
2
×10-3
20.00×10 -3
mol/L;
故答案为:
0.1082×
19.90+19.82
2
×10-3
20.00×10 -3
mol/L
(3)H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
     1               2 
    25.00mL×c     22.60mL×0.1082mol/L
    c=0.04890mol/L
 稀释前后溶质的物质的量不变:20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L,V=1562.3mL=1.562L,故答案为:1.562L
点评:本题主要考查了中和滴定的操作与计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2 次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入l
滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度.请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
G
G
F
F

(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;

(3)D步操作中液面应调节到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
,尖嘴部分应
充满溶液
充满溶液

(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值
偏大
偏大
,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度
偏大
偏大
.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

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科目:高中化学 来源:2014届河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;

B.用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管;

C.把滴定管用蒸馏水洗净;

D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;

E.检查滴定管是否漏水;

F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2 次;

G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题:

(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)    →C→    →B→    →      

(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                     

(3)D步操作中液面应调节到          ,尖嘴部分应                  

(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值          ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是      

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届上海市高二上学期期末考试化学试卷 题型:计算题

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,以下是实验数据记录表。

实验序号

待测盐酸溶液的体积mL

 

滴定管读数

消耗标准NaOH溶液的体积mL

 

初读数

末读数

1

20.00

0.00

19.90

19.90

2

20.00

0.05

 

 

该同学欲测量一个玻璃容器的容积。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器,加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后,从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定,耗去碱液22.60mL。计算该玻璃容器的容积。

 

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科目:高中化学 来源:2013届上海市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,以下是实验数据记录表。

实验序号

待测盐酸溶液的体积mL

 

滴定管读数

消耗标准NaOH溶液的体积mL

 

初读数

末读数

1

20.00

0.00

19.90

19.90

2

20.00

0.05

 

 

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式(须含上表相关数据,不必计算结果)

 

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