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    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。

    （2）下列说法错误的是 。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似

    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 （高或低），原因是 。

    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。

    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

    ① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为 。

    ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有 。

    图甲 图乙

     

    （1）C<O<N(2分)

    (2)ACD(2分)

    (3)低(1分) Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小(2分)

    （4）

    （5）①3d104s1 （1分） （2分）

    ②sp2、sp3（2分）

    【解析】

    试题分析：B元素含有3个能级1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同，都是2个电子，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，所以D是O元素；则C是N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，说明E、F是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差1，E元素的基态原子有4个未成对电子，则E为26号元素Fe，F为29号元素Cu。

    （1）同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高，但N的2p轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，所以C、N、O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是C<O<N；

    （2）A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2＞CO2，A错误；B、同周期元素随核电荷数增大而增强，正确；C、N2与CO为等电子体，具有相似的化学结构，错误；D、氢键与熔沸点高低有关，因为O的原子半径小于S的原子半径，所以H2O分子中共价键比H2S强，所以水更稳定，错误，答案选ACD；

    （3）FeO的沸点比Fe2O3低，是因为Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小的缘故；

    （4）该晶胞中有8×1/8+6×1/2+4=8个C原子，设晶胞的棱长是acm,则ρ=8×12 NA/a3, 晶体中最近的两个原子是以面对角线一半的两端的C原子构成的正四面体中心与顶点的距离，利用数学知识课求解，答案为。

    （5）①F为29号Cu，外围电子的排布式为3d104s1，N为氨气，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，生成四氨合铜络离子，其结构式为

    ②C与N(或C)以不饱和键结合时是sp2杂化，以饱和键结合时为sp3杂化。

    考点：考查元素推断，原子结构与性质的关系，晶胞计算，核外电子排布，杂化理论应用

     

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    下列关于氯水的说法正确的是

    A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

    C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)＝0．01mol/L

    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3?＝2CO2↑+Cl?+ClO?+H2O

     

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    类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 （ ）

     

     

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    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。

    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：

    （写一点即可）。

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。

    ②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。

    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？

    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物的摩尔质量为200．5

    B．该有机物属于芳香烃

    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应

     

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    分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

     

    ①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

    A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)

    （2）D元素原子的最外层电子排布图为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 ，配体的中心原子的杂化方式为 。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个?键， 个?键。

    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。

     

     

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    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

    ①写出该反应的热化学方程式： 。

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

    c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

    ①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

    ②催化剂b表面的电极反应方程式为 。

    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

    解决如下问题：

    ①写出CaH2的电子式 。

    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。

    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

    C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1

    D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

     

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