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    实验室使用的浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm-3．该浓盐酸的物质的量浓度为
    12.0mol/L
    12.0mol/L
    ，取该盐酸250mL与足量的Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积是
    33.6
    33.6
     L．
    分析：根据c=
    1000ρw
    M
    计算溶液的物质的量浓度，根据浓度和体积计算盐酸的物质的量，根据盐酸与锌反应的化学方程式计算生成氢气的物质的量，进而计算体积．
    解答：解：质量分数为36.5%，密度为 1.20g?cm-3的浓盐酸的物质的量浓度为c=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.20×36.5%
    36.5
    mol/L    =12.0mol/L，
    250ml该盐酸的物质的量为：12.0mol/L×0.25L=3mol，
    反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
    则生成氢气的物质的量为n（H2）=
    1
    2
    n（HCl）=1.5mol，
    产生的H2在标准状况下的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
    故答案为：12.0mol/L；33.6L．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与体积、浓度的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为
    4.48L
    4.48L
    ，含有氮分子的数目为
    0.2NA（或1.204×1023）
    0.2NA（或1.204×1023）

    （2）标准状况下，2mol NH3与
    88
    88
    g CO2的体积相等．
    （3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将
    353
    353
    升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为
    11.9mol?L-1
    11.9mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3．试计算：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度．
    （2）若用该浓盐酸配制250mL 1.00mol?L-1的盐酸，需该浓盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3.

    （1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？

    （2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙东北ZDB三校高一第一学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    (4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3.
    （1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
    （2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________

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    科目：高中化学 来源：2014届浙东北ZDB三校高一第一学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    (4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3.

    （1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？

    （2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________

     

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