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    下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）
    A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
    B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
    C、中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
    D、测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．仰视读数导致HCl体积偏大；
    B．加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去；
    C．中和测定时，锥形瓶内有少量水不影响待测液溶质的物质的量；
    D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气，忽略此步骤会导致测量结果偏小．
    解答： 解：A．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰视读数导致HCl体积偏大，导致最终实验结果偏高，故A正确；
    加热时间过短而使硫酸铜晶体未完全变白，导致结晶水未完全失去，水的量偏小，则测定结果偏低，故B错误；
    C．中和测定时，锥形瓶内有少量水不影响待测液溶质的物质的量，所以不影响测量结果，故C错误；
    D．测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气，忽略此步骤时，导致导气管中部分溶液未被排出，所以会导致测量结果偏低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及实验误差分析，注意：A中滴定管和量筒数值的区别、C中锥形瓶是否需要润洗，这些都是易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料来配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体得物质的量依次为（单位为mol）（　　）
    A、2、64、24
    B、16、50、24
    C、32、50、12
    D、64、2、24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各实验能利用这套装置进行的是（　　）
    A、MnO2和浓盐酸制氯气
    B、锌粒和稀硫酸制氢气
    C、铜片和浓硝酸制二氧化氮
    D、浓氨水和生石灰制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1
    B、200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D、由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分
     

    （3）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．分析为什么？（用化学方程式表示）
     

    （4）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．写出电解饱和食盐水化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3?mol-1
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）的键线式
     
    ；命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2
     
    ．
    （2）某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ．
    （3）的一氯取代物有
     
    种．
    （4）分子式为C8H8O2，属于酯类且结构中含有苯环的异构体共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成烃及其化工产品的原料．
    （1）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的
     
    极（选填：“正”，“负”）．
    （2）水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有
     
    （不定项选择）．
    a．升高温度    b．加入催化剂     c．增大压强     d．降低浓度
    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为
     
    ．
    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n（CO）：n（H2）=4：9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）．

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