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    14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
    B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
    C．健身器材刷油漆以防锈
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

    分析 钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．

    解答 解：A、在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故A错误；
    B、埋在地下的钢铁管道连接镁块，这样形成的原电池中，金属镁块为负极，铁作正极被保护，则能防止钢铁锈蚀，故B正确；
    C、健身器材刷油漆，可以防止Fe与空气接触，可以防止生锈，故C正确；
    D、不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀，可以防止生锈，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查金属的防护，注意解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    5．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）
    A．温度B．压强C．浓度D．催化剂

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    2．已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
    +H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    +2H2C═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
    （1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
    （2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为C5H8O2．
    （3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
    M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
    N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
    M：． N：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．胶体属于介稳体系
    B．蒸发操作中主要仪器是坩埚
    C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐
    D．NH4NO3不属于盐

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    6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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    17．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N2H4），硝酸等．回答下列问题：
    （1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出联氨和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
    （2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：

    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c　（填字母）．
    ③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
    （3）联氨（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：

    写出石墨1的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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