Question

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

（1）根据上述实验现象，则原白色粉末中

肯定含有___________________________，可能含有___________________________．

（2）写出一定发生的离子方程式：___________________________；___________________________。

Answer 1

【答案】 K2CO3、CaCl2 Ba（NO3）2 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

【解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；所以白色粉末中一定含有K2CO3（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有CaCl2；是否含有Ba（NO3）2需要进一步实验验证。所以可能含有Ba（NO3）2。