Question

18．下列排序正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Cl^-＞K⁺＞Al³⁺＞O^2-
• B． 碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C． 晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘
• D． 稳定性和还原性：H₂O＞H₂S＞AsH₃

Answer 1

分析 A．离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．一般来说，熔点为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱．

解答 解：A．Cl^-、K⁺具有3个电子层，且具有相同排布的离子，Al³⁺、O^2-具有2电子层，且具有相同排布的离子，则微粒半径为Cl^-＞K⁺＞Al³⁺＞O^2-，故A正确
B．金属性为K＞Ca＞Mg，则碱性为KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；
C．一般来说，熔点为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但常温下碘为固体，而Hg为液体，可知晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞碘＞汞，故C错误；
D．非金属性O＞S＞As，则氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S＞AsH₃；对应氢化物的还原性为H₂O＜H₂S＜AsH₃，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．