Question

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                       B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                       D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

Answer 1

（1）NaOH、NaHS  （2）B
（3）H₂O₂＋H₂S=S＋2H₂O   H₄N₂(l)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋N₂(g)   △H＝－624 kJ·mol^-1（4）

Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，说明Y是N元素。Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Z最外层含有6个电子，是氧元素。M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M是钠元素。Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，因为最外层电子不能超过8个，所以Q得最外层含有6个电子，次外层有8个电子，在短周期元素中是硫元素。YX₃常温下为气体，且X的原子序数最小，该该化合物是氨气，即X为氢元素。
（1）由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质中属于强碱的是NaOH，属于盐的是NaHS。
（2）主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱，所以放热逐渐减少，而吸热逐渐增多，因为硒是第四周期元素，所以选B。
（3）H与O、H与S形成的18电子分子分别为H₂O₂、H₂S。前者具有强氧化性可将硫化氢氧化生成单质硫，方程式为H₂O₂＋H₂S=S＋2H₂O。H与N形成的18电子是H₄N₂，所以热化学方程式为H₄N₂(l)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋N₂(g)   △H＝－624 kJ·mol^-1。
（4）N与H元素形成的离子化合物是NH₄H，其中阳离子是NH₄^＋，阴离子是H^－。电子式为。