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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

    C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NA

    D. 0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1；标准状况下水是液体；1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL﹣1=0.5mol；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子。

    2.3gNa 的物质的量是0.1mol，Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1，所以转移的电子数为0.1NA，故A错误；标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1mol，故B错误；1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL﹣1=0.5mol，所以Cl数目为1.5NA，故C错误；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子，所以原子数是0.2NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

    （1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明： ．

    （2）写出以下物质的结构简式：B ，F ．

    （3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，

    （4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

    A. 加少量盐酸

    B. 加热

    C. 加少量醋酸钠晶体

    D. 加少量NaOH晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

    (1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。

    (2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。

    (3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为____________________ 。

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

    （3）依次写出①、②的反应类型、____________ 、____________。

    （4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。 写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

    （5）K的结构简式为_____________________________。

    （6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

    （7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是

    A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

    B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

    C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

    D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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