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    17．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．反应生成氯化亚铁和氢气；
    D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．CaCO3溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和、电子、电荷守恒等）等，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
    ①A1B1C1D1
    电子数10101018
    ②A2B2C2D2
    电子数10101018
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的电子式为：．
    （2）液态的B2与Na反应的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂；
    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

    步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
    ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
    ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
    ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
    ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
    ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．
    A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．

    （4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
    B．已知反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常数为2K
    C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于各图的叙述中正确的是（　　）
    A．图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
    B．图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol．L-1．现取该溶液进行如图1实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为Fe3+、Fe2+、CO32-（填离子符号）．
    （2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al（OH）3沉淀和CO2气体．
    （3）白色沉淀乙的成分为BaCO3、BaSO4（填化学式）．
    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图2所示．据图回答：
    ①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol．L-1
    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.002mol．

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