Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1 L 0.1 mol/L的CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• C、0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c （OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．

解答： 解：A..1 mol/L的HCOOH溶液中，根据质子守恒可得：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.1L 0.1 mol/L的CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；由于水解程度减小，则c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量，混合液显示酸性，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理、酸碱混合的定性判断等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．