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    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

    A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

    【答案】D

    【解析】

    A、C的状态为固体，浓度为常数，不能表示化学反应速率，故A错误；

    B、根据化学反应速率数学表达式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B错误；

    C、升高温度，正逆反应速率都加快，故C错误；

    D、减小反应体系的体积，压强增大，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

    （2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

    （3）若G结构为

    ①请写出D的结构简式______。

    ②2由B生成C的化学方程式为__。

    （4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

    （5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。

    （2）A的名称为____________

    （3）写出D的结构简式：_____________________________。

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

    （5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。

    ①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ②能与FeCl3发生显色反应；

    ③能发生银镜反应。

    （6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。

    (2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）

    (3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请回答下列问题：

    (1) NaOH的电子式为__________________。

    (2) G的化学式为______________________。

    (3) 写出反应④的离子方程式：________________________________________________。

    (4) 写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。

    制备原理如下：反应① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

    反应② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

    按照下列实验过程，请回答有关问题。

    （1）启普发生器中发生的化学方程式为______________________，用该装置还可以制备___________(填一种气体化学式)。

    （2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到______________________(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。

    （3）滴人硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是______________________。

    （4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳酸钡的作用是______________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经于燥得成品。

    （5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

    (1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。

    (2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。

    (4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）

    A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

    B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小

    C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

    D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L

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