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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．s区、d区、ds区都是金属元素
    B．p区都是主族元素
    C．所有族中IIIB中元素种类最多
    D．最外层电子数为2的元素都分布在s区

    分析 A．氢元素位于s区；
    B．稀有气体也是在p区；
    C．第ⅢB存在镧系、锕系；
    D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区．

    解答 解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
    B．稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；
    C．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中IIIB中元素种类最多，故C正确；
    D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，难度较小，注意周期表中的特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R为H原子或烃基），A（C6H14O）、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有
    （　　）
    A．4种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不是很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中（填保存的注意事项）．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
    ②若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是AC．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线               D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ③该滴定达到终点的标志为逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，最终消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L（取4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随间变化的曲线如图所示．由图中数据分析
    （1）该反应的化学方程式为：Y+2Z?3X．
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）若3min时反应达到最大限度，X的物质的量等于0.6mol，此时Z的转化率为25%，Y的物质的量浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列元素属于过度元素的是（　　）
    A．钾B．镓C．铁D．钋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

    （1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是极性共价键、非极性共价键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2．-
    （2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．
    （3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体密度保持不变
    B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    C．混合气体的压强保持不变
    D．C生成的速率与A分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：

    （1）A物质的官能团名称是羟基．
    （2）甲苯生成甲的反应类型为取代反应．
    （3）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是．
    （4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为．
    （5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有9种．（填数字）
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团-NH2，且-NH2直接与碳原子相连．

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