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    19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）
    A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸

    分析 常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行，以此来解答．

    解答 解：A．铁可与氯化铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；
    B．铁与稀硫酸反应生成氢气，不能用铁制容器盛装，故B错误；
    C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，故C错误；
    D．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了铁、稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质应用，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目较简单，掌握钝化现象的实质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（　　）
    A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳氢化合物和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）
    A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
    A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
    B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
    C．恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是非电解质
    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molOH-所含质子数为10NA
    B．常温常压下，28克CO和N2的混合气体所含原子数为2NA
    C．4g氢气中含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$ W （s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2（g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）
    A．断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
    B．断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红
    C．断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-
    D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极

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