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    14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＞0
    C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率

    分析 由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；
    B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B错误；
    C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
    D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
    D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

    （1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出．
    （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl．直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）采用MgO循环分解NH4Cl．加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率．
    ①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
    ②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    ③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
    ④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
    所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl．（结合化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
    （2）①某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为4×10-4
    （3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入数据即可）
    （4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
    ①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
    A．加入催化剂     B．扩大容器体积      C．升高温度       D．增大A的浓度
    ②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．铁及其化合物在工农业生产、科学研究等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）在FeCl3饱和溶液中滴加饱和纯碱溶液可观察到有红褐色沉淀和气泡生成，写出该反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）工业上应用铁矿石冶炼金属铁时涉及的反应有：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
    写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （3）绿矾（FeSO4•7H2O）在受热条件下不稳定，易发生分解．现取绿矾样品8.34g，在隔绝空气的条件下加热，样品质量随着温度的变化曲线如图所示．
    159℃时的固体物质的化学式为FeSO4•H2O；633℃时分解除生成固体物质外，还有两种气体物质，且这两种气体物质的密度之比为4：5，则633℃时分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）已知密闭容器中发生反应：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．测得在不同温度下，该反应的平衡常数随温度的变化数据如表所示．
    温度/℃500700900
    K1.00xY
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的数值可能是a（填字母）．
    a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
    ②500℃时，在容积为2L的密闭容器中放入2mol铁粉和2mol CO2，若测得10min时反应达到平衡状态，则0～10min内的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    ③800℃时，在反应达到平衡状态后，要使反应速率减小且平衡逆向移动，可采取的措施有减小二氧化碳的物质的量（或者降低温度）（写出一种即可）．
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌和病毒，在对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和除污效果比含氯消毒剂要好．高铁酸钠的制备方法之一是电解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液．该电解池的阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    ①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
    ②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
    ③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42- ）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
              （橙色）                          （黄色）
    研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
    已知：
    现象：
    1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

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