【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为___，向反应后溶液中加_______溶液得到KIO3。
（2）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式__________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_______(用A、B表示）。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_______（写出一点）。
（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加____盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_________。
（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量____mgkg-1。
【答案】30NA KOH 2H2O+2e－=2OH－+H2↑ 或 2H++2e－=H2↑ K+ A到B 产生Cl2易污染环境等 BaCl2[或Ba(NO3)2] 2CuI +Fe =FeI2+2Cu 38.10
【解析】
（1）根据：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2，碘的化合价从0价到+5价，每生成6mol KH（IO3）2转移电子为60mol，则每生成3mol KH（IO3）2，反应中转移的电子为30mol，个数为30NA；根据反应生成物为KH（IO3）2，要制得KIO3需向反应后的溶液中加KOH溶液发生反应KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O制得；
（2）①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，反应为水电离的氢离子得电子，反应式为2H2O+2e－=2OH－+H2↑；
②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在钾离子迁移，方向为由左向右，即由A到B；
③KClO3氧化法的最大不足之处在于生产中会产生污染环境的氯气；
（3）①进行“过滤1”前溶液含有硫酸盐，检验洗涤液中是否含有硫酸根离子可确定CuI沉淀是否洗净，故滴加BaCl2溶液检验；
②由流程可得，CuI与Fe反应可得FeI2，方程式为：2CuI+Fe=FeI2+2Cu；
（4）根据反应原理有关系式：KIO3～3I2～6S2O32－，n（I）=n（KIO3）=n（Na2S2O3）/6=1÷6×6.000×10-4mol·L-1×12.00×10-3L=1.200×10-6mol，m（I）=1.200×10-6mol×127g·mol－1×103mg/g=0.1524mg，碘含量为0.1524mg÷（4.000g×10-3kg）=38.10mg/kg。
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【题目】短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答：
(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。
(3)F 离子结构示意图：______________________。
(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。
(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。
(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。
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【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)ΔH = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋
O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H = - 192.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
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【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【题目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:________。
（4）D装置的作用是_________。
（5）C中反应的离子方程式是____________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___。
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【题目】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
D.容器的压强不再变化
(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。
(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。
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【题目】实验室制备 1,2 —二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH在浓硫酸170℃条件下生成CH2=CH2②CH2=CH2与Br2反应生成BrCH2CH2Br。现用少量溴和50gCH3CH2OH制备1,2 —二溴乙烷。回答下列问题：
（1）制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。
A 加快反应速度 B 引发反应 C 防止乙醇挥发 D 减少副产物乙醚生成
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________。
（3）将 1,2 —二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。
（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。
（5）若最终得到纯净1,2 —二溴乙烷94g，本实验的产率是__________。
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