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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时，电子由Ca电极流出

    B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

    C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

    【答案】D

    【解析】

    A．原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，因此放电时电子由Ca电极流出，A正确；

    B．放电过程中，阳离子Li+向正极移动，即Li+向PbSO4电极移动，B正确；

    C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb，C正确；

    D．原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，则正极反应式为PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D错误。

    答案选D。

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    请回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式：________________________________________________。

    （2）反应②属于__________；反应④属于____________。（请选a、b、c、d填空）

    a．加聚反应 b．缩聚反应 c．氧化反应 d．还原反应

    （3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。

    （4）化合物E中碳元素的质量分数接近于________%。（保留1位小数）

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    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2－二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是

    A. 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

    B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

    C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

    D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）

    A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

    B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

    C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

    D. 电解后只有装置阴极的质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。

    （2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是

    A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

    B. 密闭容器中混合气体的密度不变

    C. 密闭容器中总压强不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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