Question

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是

 

（填序号）
A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．

实验装置	实验现象	实验结论

Answer 1

考点：常见金属的活动性顺序及其应用,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素及其化合物

分析：（1）金属的金属性强弱的判断方法有：金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；
（2）还可以根据金属材料作原电池电极时失电子难易程度确定金属的活泼性．

解答： 解：（1）A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，Fe的活泼性大于Cu，说明Fe的金属性大于Cu，故正确；
B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化物最高价态，铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂，说明氯气具有强氧化性，但不能证明Fe、Cu的金属性强弱，故错误；
C．铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，说明还原性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故错误；
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，说明铁的活泼性大于Cu，则Fe的金属性大于Cu，故正确；
E．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象，铜能和浓硝酸发生氧化还原反应，不能说明Fe的金属性大于Cu，故错误；
故选AD．
（2）根据金属材料作原电池电极时失电子难易程度确定金属的活泼性，将Fe、Cu棒用导线连接平行插入稀硫酸中，Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成，发生反应Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑，根据实验现象知，Fe的金属性大于Cu，
其装置图为



，故答案为：

实验装置	实验现象	实验结论
	Fe：溶解 Cu：产生气泡	铁的金属性比铜强

．

点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，根据元素周期律、金属之间的置换反应等都可以确定金属的金属性强弱，注意：金属的金属性强弱与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．