Question

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                       。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer 1

(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)10^－4－10^－10
(5)A、C

(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a＝7为强酸，a＞7为弱酸；
(2)根据电荷守恒，有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝c(A^－)；
(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A^－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；
(4)据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，推导c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－4－10^－10；
(5)注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。