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    5．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A．3 mol•L-1氨水B．4 mol•L-1 HNO3
    C．8 mol•L-1 NaOHD．18 mol•L-1 H2SO4

    分析 A、3mol/L氨水与铝不反应；
    B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体；
    C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    D、铝与浓硫酸发生钝化．

    解答 解：A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；
    B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体，产生氢气量为0；
    C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，
    综上所述产生氢气最多的是C，
    故选C．

    点评 本题考查金属铝的性质，较易题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．正极和负极必须是两种不同的金属
    B．电子流入的一极为正极
    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    D．原电池工作时，实现了将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
    B．反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
    C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
    D．在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键、共价键．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出的分子式：C6H6O
    （2）分别写出B、D的结构简式：B、D．
    （3）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
    固体试剂A液体试剂B
    ①
    ②
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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