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    【题目】把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

    A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

    B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

    【答案】B

    【解析】

    A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－＋3H2O，A错误；

    B、其中S既作氧化剂又作还原剂，还原产物是S2－，氧化产物是SO32－，因此若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-，B正确；

    C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:1，C错误；

    D、每消耗3molS，转移4mol电子，2mol的S参加反应有8/3mol的电子转移，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    平衡时n(C)/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1=K2<K3

    B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

    C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

    D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两份质量均为mg的铝片分别置于盛有盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中，待反应结束后，测得两个烧杯中溶液的质量均增加了，下列有关说法中错误的是

    A.

    B.两个烧杯中发生的反应所转移的电子数均为0.3NA

    C.两个烧杯中消耗的溶质的物质的量之比为

    D.两个烧杯中生成的氢气的体积均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：①

    ②(苯胺易被氧化)

    请回答下列问题：

    (1)烃A的名称为_______，B中官能团为_______，H的分子式为_______，反应②的反应类型是_______。

    (2)上述流程中设计C→D的目的是_______。

    (3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

    (4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。

    A.属于芳香族化合物 B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

    写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：______。(任写一种)

    (5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）

    (1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；

    (2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可以在一定条件下聚合成高分子化合物。

    （1）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的，其化学方程式是________________。

    （2）电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由________________（写结构简式）聚合而成的。

    （3）CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e-

    B.反应物能量之和大于生成物能量之和

    C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

    D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

    A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体

    (2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

    ②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)

    (3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

    甲

    乙

    pH

    11

    11

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    ①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。

    ②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

    ③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)

    (4)下表是几种常见弱酸的电离常数

    化学式

    CH3COOH

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    1.8×10-5

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    以下反应对应的离子方程式正确的是_______。

    A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2+H2O=+

    B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+

    C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+

    D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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