Question

K、K_i、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

• A、25℃时，pH均为4的盐酸和NH₄I（aq）中，前者K_W一定等于后者
• B、室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），说明相同浓度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小
• C、在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
• D、2SO₂+O₂?2SO₃平衡后，改变某条件K值不变，SO₂的转化率就一定不变

Answer 1

考点：离子积常数,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．温度相同，水的离子积常数相同，与溶液酸碱性无关；
B．相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变；
D．可逆反应中，化学平衡常数不变，说明其温度不变，但不能说明平衡不移动．

解答： 解：A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度相同，所以水的离子积常数相同，故A错误；
B．相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，室温下K（HCN）＜K（CH₃COOH），则水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的溶液CH₃COONa溶液的pH值一定比NaCN小，故B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，催化剂只改变化学反应速率不改变平衡移动，温度不变，其化学平衡常数不变，所以使用催化剂后K值不变，故C错误；
D.2SO₂+O₂?2SO₃平衡后，改变某条件K值不变，说明改变条件不是温度，只要改变条件后平衡移动，则SO₂的转化率就一定改变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查平衡常数含义，平衡常数只与温度有关，与物质浓度、电解质强弱等都无关，知道催化剂不影响平衡移动，只影响反应速率，为易错点．