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    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作 实验结论
    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无
    CaCO3、CuSO4
    CaCO3、CuSO4
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，无
    Na2CO3
    Na2CO3
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有
    MgCl2
    MgCl2
    分析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；
    解答：解：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；
    故答案为：CaCO3、CuSO4；
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
    故答案为：Na2SO4；Na2CO3；
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；
    故答案为：MgCl2；
    点评：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键，题目难度中等．
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    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作 实验结论 （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无
    CaCO3
    CaCO3
    		 （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，无
    Na2CO3
    Na2CO3
    		 （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有
    MgCl2
    MgCl2
    （4）写出（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式：①
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ②
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定没有
    CuSO4、CaCO3、Na2CO3
    CuSO4、CaCO3、Na2CO3
    ．
    （2）原混合物中肯定有
    Na2SO4、MgCl2
    Na2SO4、MgCl2
    ．
    （3）不能确定是否含有
    KNO3、NaCl、KCl
    KNO3、NaCl、KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg（NO3）2中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
    （1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
    原混合物中肯定没有：
    Na2CO3、CaCO3、CuCl2、
    Na2CO3、CaCO3、CuCl2、

    原混合物中肯定有：
    Na2SO4、Mg（NO3）2
    Na2SO4、Mg（NO3）2

    原混合物中不能确定是否含有：
    NaCl
    NaCl

    （2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：
    Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    （3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：
    取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质，若无明显现象，则不含有该物质．
    取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质，若无明显现象，则不含有该物质．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省天水市一中高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
    根据上述实验现象回答：
    (1)原混合物中肯定没有__________________________。
    (2)原混合物中肯定有____________________________。
    (3)不能确定是否含有____________________________。

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