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    6．反应 A+B→C+Q分两步进行 ①A+B→X-Q；②X→C+Q．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

    解答 解：A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C，
    故选D．

    点评 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片，铜片，铁片三种金属（形状相同，表面都用砂纸打磨过）和氢氧化钠溶液，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，水五种试剂进行实验．根据要求填空：
    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象．这种溶液是浓硫酸．
    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）室温下，上述某一溶液均能和三种金属发生化学反应，写出该溶液与铜片反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉末，该溶液是氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程或现象与盐类水解有关的是（　　）
    A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
    C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征．已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为（　　）
    A．ClB．SiC．CD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同温度，同体积的N2和O2B．同质量，不同密度的N2和CO
    C．同压强，同体积的H2和CH4?D．同体积，同密度的CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
    （4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．12.04×1023个SO2分子，在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
    B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L-1•h-1
    C．其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
    D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

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