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    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

    A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和己烷D.苯和汽油

    【答案】C

    【解析】

    分液漏斗分离互不相溶的两种液体，只有水和己烷互不相溶，其他能相互溶解，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
    A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
    B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
    C.HS- + H2O H2S + OH-
    D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。

    回答下列问题:

    （1）二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。

    （2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。

    （3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

    （6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。
    （1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
    ②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
    则a=kJ/mol。
    （3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为。
    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。
    a．容器内气体密度保持不变
    b．容器内气体压强保持不变
    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
    C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

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