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【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2S,下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质

【答案】D

【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风厨内进行,故A说法正确;B、根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;C、步骤③中CuS转变成Cu2,根据信息,滤渣2中由SiO2S,推出CuSS被过氧化氢氧化成变为硫单质,离子反应方程式为CuS+H+H2O2→Cu2+S+H2O,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O,故C说法正确;D、得到CuSO4·5H2OZnSO4·7H2O中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶方法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法,故D说法错误。

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注:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

回答下列问题:

(1)在废渣溶解操作中,加速废渣溶解的措施有________

(2)物质A是一种氧化剂。

①工业上物质A最好选用________(填序号)

A.空气 BCl2 CMnO2 DKMnO4

②简述工业上这样选择A的理由:__________________________________

③写出A参与反应的离子方程式:__________________________________

(3)往铵黄铁矾溶液(Fe3)中加入溶液BpH5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:__________________________________

(4)回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质是_______________________

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