【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S,下列说法不正确的是
A. 步骤①,最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质
【答案】D
【解析】A、步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风厨内进行,故A说法正确;B、根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;C、步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中由SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质,离子反应方程式为CuS+H++H2O2→Cu2++S+H2O,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O,故C说法正确;D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶方法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法,故D说法错误。
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【题目】已知某溶液中存在较多的H+、SO42- 、NO3- ,则溶液中还可能大量存在的离子组成( )
A. CH3COO- B. NH4+ C. Fe2+ D. Ba2+
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【题目】关于强弱电解质,下列说法正确的是
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-,因此HX是一种强电解质
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【题目】丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有
①加成反应;②聚合反应,③酯化反应;④中和反应;⑤氧化反应
A. 只有①③ B. 只有①③④ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B. 煤经气化液化处理后,能减少CO2的排放
C. 碳酸钡能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多
D. 次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
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【题目】工业上利用硫酸废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图所示:
注:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作中,加速废渣溶解的措施有________。
(2)物质A是一种氧化剂。
①工业上物质A最好选用________(填序号)。
A.空气 B.Cl2 C.MnO2 D.KMnO4
②简述工业上这样选择A的理由:__________________________________。
③写出A参与反应的离子方程式:__________________________________。
(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:__________________________________。
(4)回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质是_______________________。
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【题目】近年来,我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料,其带来的影响是( )
A.可以有效减少大气污染B.可以有效控制白色污染
C.可以降低能耗 、提高燃烧效率D.可以缓解化石燃料的压力
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