练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
    B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
    C．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
    D．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、根据硅与氢氧化钠反应后变为+4价来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

    解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.2mol过氧化钠中含0.2mol阴离子即0.2NA个，故A错误；
    B、由于硅与氢氧化钠反应后变为+4价，故0.2mol硅与氢氧化钠反应后转移0.8mol电子即0.8NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯碱溶液去除油污与水解有关
    B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离的c（H+）相等
    D．pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
    （2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表中对应关系错误的是（　　）
    A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均属于电离方程式
    B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
    C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一类反应
    D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反应中既作氧化剂作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
    （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
    3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
    ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
    ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
    （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO2．
    （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
    ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
    总反应为：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42--2e-=S2O82-；
    ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
    （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO4溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案