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    1．下列实验操作的原理不相同的一组是（　　）
    A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析
    C．分馏、蒸馏D．层析、萃取

    分析 A．均与分散质的直径大小有关；
    B．渗析与分散质的直径大小有关，盐析与物质的溶解度有关；
    C．均与沸点有关；
    D．均与溶解性有关．

    解答 解：A．过滤、分子筛筛分气体，均利用分散质的直径大小分离混合物，故A不选；
    B．渗析与分散质的直径大小有关，盐析与物质的溶解度有关，分离原理不同，故B选；
    C．分馏、蒸馏均利用沸点差异分离混合物，故C不选；
    D．层析、萃取均利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离混合物，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离方法、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3NA；
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色；
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象；
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．溴化钠的电子式：B．氮气分子的结构式：N≡N
    C．硫原子的结构示意图：D．氯化氢分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（　　）
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NA
    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
    C．0.25  mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA
    D．在反应KI03+6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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