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如图四组实验装置常用于物质的分离和提纯.

(1)C中仪器a的名称为
 

(2)若要从石油中获得汽油,应选择的装置为
 
(填序号,下同);若要从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择的装置为
 
;若要将花生油和水分开,应选择的装置为
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:化学实验基本操作
分析:(1)根据装置图判断仪器;
(2)从石油中获得汽油,应用分馏的方法;要从食盐溶液中得到食盐晶体,应用蒸发的方法;要将花生油和水分开,可用分液的方法分离,以此解答.
解答: 解:(1)由装置图可知a为蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)从石油中获得汽油,应用分馏的方法;要从食盐溶液中得到食盐晶体,应用蒸发的方法;花生油和水互不相溶,可用分液的方法分离,
故答案为:C;B;A.
点评:本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力考查,难度不大,注意根据物质的性质的异同选择分离方法.
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L,计算:2s时B的浓度,A的速率,A的转化率?

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某有机物的蒸气对氢气的相对密度为43,取21.5g此烃在过量氧气中充分燃烧,将其生成物先通过浓硫酸,浓硫酸增重31.5g,再通过氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液增重66g.试通过计算确定该有机物中是否含有氧元素?
 

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浓H2SO4具有①酸性,②强氧化性,③吸水性,④脱水性.根据题意填空(填序号):
(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有
 

(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯,是利用了浓硫酸的
 
和催化作用;
(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4,是因为浓H2SO4
 

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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
 
;由此说明红磷的稳定性比白磷
 

(2)明矾[KAl(SO42?12H2O]水溶液呈
 
(填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为
 

(3)电解池的能量转化形式为
 
,原电池反应
 
(填“一定”或“不一定”)自发.
(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1:10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
该反应中,
 
(填化学式)是氧化剂,
 
(填化学式)是还原剂;若消耗1molP,则生成
 
mol P2O5

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是(  )
A、该反应是氧化还原反应
B、MnO2是氧化剂
C、Cl2是氧化产物
D、若生成7.1 g Cl 2,则转移0.1 mol电子

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关于垃圾的处理正确的是(  )
A、果皮果核只能焚烧处理
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C、铝质易拉罐应回收利用
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下列事故的处理方法不正确的是(  )
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