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    14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） 
    A．OA段表示开始时，反应速率稍慢
    B．AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
    C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
    D．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

    分析 由图象可知，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来Cu变疏松，接触面积增大，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答．

    解答 解：A．OA段表示开始时，由图象可知曲线斜率不大，反应速率稍慢，故A正确；
    B．AB段表示反应速率较快，与Cu的接触面积和温度有关，故B错误；
    C．由曲线斜率可知BC段速率较小，故C错误；
    D．由图象可知AB段曲线斜率最大表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可知在该时间段内收集到的气体最多，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握图象中反应速率的变化及浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第二次周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．46克NO2和N2O4混合气体中所含原子数为3NA

    B．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA

    C．0.5NA氖气分子中含有氖原子1NA

    D．25℃时，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体叙述正确的是（　　）
    A．胶体和溶液的本质区别是胶体可以发生丁达尔现象
    B．0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA
    C．明矾净水与胶体的性质有关
    D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
    ②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol/L
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    ⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    A．①④B．②④C．①③D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．苯分子的比例模型：B．HF的电子式：H：F
    C．Cl-离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
    （1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质中的同一种元素，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是这种元素化合价既升高又降低．
    （2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是BD（填序号）．
    A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应C．置换反应  D．复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是（　　）
    A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B．320gMFe2Ox的物质的量小于2mol
    C．1molMFe2Ox中Fe的物质的量为112gD．1molMFe2Ox的体积为22.4L

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    Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

    ①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。

    ②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。

    ③设置装置D的目的是___________________________。

    ④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

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