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    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    B、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    C、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．苯酚、溴均易溶于苯；
    B．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀；
    C．长时间煮沸可发生胶体的聚沉；
    D．锥形瓶不需要干燥．
    解答： 解：A．苯酚、溴均易溶于苯，则加溴水不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故A错误；
    B．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．长时间煮沸可发生胶体的聚沉，则制备胶体时不能长时间煮沸，故C错误；
    D．锥形瓶不需要干燥，因中和滴定时酸或碱的物质的量固定，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的鉴别、除杂、胶体制备、中和滴定等为解答的关键，侧重物质的性质及实验基本技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（　　）
    A、CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3
    B、CH3-C（CH3）2-CH2-CH3
    C、（CH3CH2）3C-CH3
    D、（CH3）3C-C（CH3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5mol O2，向另一密闭恒容容器乙中通入2mol SO2和1mol O2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Ql kJ，乙中放出的热量为Q2 kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A、2Q1=Q2＜Q
    B、2Ql＜Q2＜Q
    C、2Q1=Q2=Q
    D、Q1＜Q2=Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）
    A、最后得到的溶液中不含有Fe3+
    B、残余固体不可能为铁、铜混合物
    C、最后得到的溶液中只含Cu2+
    D、残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内物质），选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    A、混合物：苯（苯酚）  试剂：溴水   分离方法：过滤
    B、混合物：乙烷（乙烯）   试剂：酸性高锰酸钾溶液   分离方法：洗气
    C、混合物：乙酸乙酯（乙酸）   试剂：NaOH溶液   分离方法：蒸馏
    D、混合物：溴苯（液溴）   试剂：NaOH溶液   分离方法：分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B、该弱酸稀释10倍后pH为4
    C、滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D、滴定终点时，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是（　　）
    A、碘的升华和NH4Cl的“升华”
    B、二氧化硅和生石灰的熔化
    C、氯化钠和铁的熔化
    D、苯和己烷的蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

    已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
    对实验现象的“解释或结论”正确的是：
    （1）a处变
     
    色，b处变
     
    色，写出相应的离子方程式：a处
     
    、b处
     
    ．
    （2）c处的现象为
     
    ；用离子方程式解释
     
    ．
    （3）d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因
    ①氯气与水生成了漂白性物质     
    ②氯气与NaOH反应，消耗了碱
    请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理：
     
    ．
    （4）e处变
     
    色，离子方程式为
     
    、
     

    （5）近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂
     
    、
     
    ．除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在密闭容器中的可逆反应：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白：
    ①增大容器体积，平衡
     
    ，C（NO）将
     
    ，反应混合物的颜色
     
    ．
    ②升高温度，平衡
     
    ，体系压强
     
    ．
    ③加入催化剂，平衡
     
    ，NO2的物质的量
     
    ．
    （2）．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ②该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    （a）容器中压强不变；（b）混合气体中[CO]不变；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
    ④某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，试判断此时的温度为
     
    ℃

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