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    卤素的原子结构

    相同点：最外电子层上电子数都是________个．

    不同点：随着核电荷数增加：①________不同；由2到5，逐层增加．②原子半径不同；由________到________．故它们的氧化性是________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 K（t1） K（t2）
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是
    ．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
    HF、HCl、HBr、HI
    HF、HCl、HBr、HI
    ．
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
    卤素原子的最外层电子数均为7
    卤素原子的最外层电子数均为7
    ．
    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
    abd
    abd
    （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-有机化学基础]
    一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应．
    （1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
    （不要求标出反应条件）．
    （2）工业上将一氯乙酸、2-丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ClCH2COOCH（CH3）2
    ；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
    （填结构简式）．
    （3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强．已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性．25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
    卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
    pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
    卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
    pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
    可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
    ①
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    卤原子离羧基位置越远，酸性越弱
    ；
    ②
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
    ；
    ③
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
    ；
    根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为
    1.24～2.86
    1.24～2.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
    结构
    简式    		 BrCH2CH2CH（CH3）CH2Br
    键线式

    回答下列问题：
    （1）环烷烃与
    相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）
    相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）
    是同分异构体．
    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是
    环丙烷
    环丙烷
    （填名称）．判断依据为
    反应温度最低
    反应温度最低
    ．
    （3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
    （不需注明反应条件）．
    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂
    酸性高锰酸钾溶液
    酸性高锰酸钾溶液
    ；现象与结论
    使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）
    使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
     L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为
    4.00
    4.00
    mol?L-1．
    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
    Ca5（PO4）3（OH）
    Ca5（PO4）3（OH）
    ．
    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为
    297.5或342
    297.5或342
    ．
    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）．

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