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    要除去混在石英中的少量碳酸钙，应采取的方法是（　　）
    A、加水溶解后，过滤分离
    B、加稀盐酸溶解后，过滤分离
    C、加NaOH溶液溶解后，过滤分离
    D、用酒精灯加热
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：元素及其化合物
    分析：碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则溶于盐酸后过滤可除杂．
    解答： 解：A．均不溶于水，不能除杂，故A错误；
    B．加稀盐酸溶解后，石英不反应，过滤分离滤纸上得到石英，可除杂，故B正确；
    C．加NaOH溶液溶解后，将石英反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
    D．酒精灯加热，不能除杂，且高温下二者反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则和二氧化硅与NaOH反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、主族元素的最高正价等于该元素原子的核外电子数
    B、非金属元素的最高正价与最低负价的和等于8
    C、元素的原子失去电子后显负价
    D、主族元素的最高正价等于该元素所处的族序数（O、F元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（　　）
    A、苯的同系物命名必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基
    B、二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名
    C、二甲苯也可以用系统方法进行命名
    D、化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　）
    A、NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    B、NH3+HCl═NH4Cl
    C、2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作（　　）
    A、配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜
    B、在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶
    C、室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜
    D、进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（　　）
    A、KB、NaC、LiD、H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体
    B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
    C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（　　）
    A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子数有
     
    个．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
     
    （填标号）．
     A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键
    ③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+
     
    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ?mol-1 I2/kJ?mol-1 I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1
    　738 　1451 　7733 　10540 　13630
    是
     
    （填元素符号）．
    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．

    （4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是
     
    （填标号）．
    A．H2O；B．CH4；C．HF；D．CO（NH2）2．

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