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    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
    （2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制．

    解答 解：（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol•L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，
    故答案为：5.3g；500mL；
    （2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED；
    故答案为：BCAFED；
    （3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；
    若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：无影响；偏高；
       （4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明产品中含有Na2SO4，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na2SO4．
    已知：
    1．Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    2．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同
    B．途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I2
    C．途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同
    D．加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2mL（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（　　）
    A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．
    （1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为K3C60．

    （2）某同学画出的C的基态原子核外电子轨道表示式（如图2），该电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）金属钾采用的是图3下列A（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是8
     
    （4）富勒烯（C60）的结构如图4．
    ①1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    ②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）
    A．8.5B．17C．22D．34

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Cu2O是一种具有良好光电效应的材料，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（无色）
    （1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象
    i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （2）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的试剂最好选用D．
    A．浓硝酸    B．稀硝酸    C．浓硫酸    D．稀硫酸
    （3）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
    （5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
    （6）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
    （7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是丁达尔效应．

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