练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

    【答案】B

    【解析】

    原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

    A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

    B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误；

    C.可以直接和作用得到，C项正确；

    D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

    其能量变化示意图如图：请回答：

    （1）该反应的热化学方程式是_____。

    （2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是____。

    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量___，密度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语不正确的是(　　)

    A.次氯酸的结构式：H-O-Cl

    B.CO2的电子式：

    C.H2O2的电子式：

    D.NaCl的形成过程为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）请写出A、B、C的化学式：A.__________;B.__________;C._________

    （2）写出A与B反应的离子方程式：_________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

    C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

    D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是

    A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

    B.反应进行到时，

    C.反应进行到时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)

    D.反应从到4s时，C的反应速率逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案