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    【题目】化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

    A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

    B.J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料

    C.尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”

    D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素

    【答案】B

    【解析】

    A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应；

    B．氮化镓属于无机非金属材料；

    C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品；

    D．石油中不含氮元素。

    A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应，因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合，不会提升消杀效率，反而会降低消杀效率，A项错误；

    B．氮化镓属于无机非金属材料，属于化合物，不是合金，B项正确；

    C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品，不会减少二氧化碳的排放，都不符合“促进低碳经济的宗旨”，C项错误；

    D．高温下N2与O2在发动机的气缸中发生反应，生成了氮氧化物；石油不含N元素，氮氧化物的生成与氮气有关，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.硫酸铜可用作消毒剂

    B.二氧化硅用作半导体材料

    C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)

    B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)

    C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

    D.吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。下列过程中不包含氧化还原反应的是（ ）

    A.铁矿石炼铁B.黑火药爆炸

    C.曾青(硫酸铜)得铁化为铜D.淮南王发明豆浆制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

    B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

    C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

    D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.11g的D218O中含有的中子数为5NA

    B.1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA

    C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA

    D.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

    ①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

    ②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。

    ③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

    (1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。

    (2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是

    A. 一氧化氮是酸性氧化物B. 一氧化氮只能通过人工合成

    C. 一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨D. 一氧化氮可用向下排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    最外层电子数是次外层的3倍

    Z

    短周期中，其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    下列有关说法中正确的是

    A. 原子半径：X > Y > M

    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

    C. 气态氢化物热稳定性：M > Y > X

    D. Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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