Question

工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
则下列说法正确的是（　　）

• A、△H＜△H₃
• B、△H₁＜△H₃
• C、△H=△H₃-△H₂-△H₁
• D、△H=△H₁+△H₂-△H₃

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A．由题意无法判断△H和△H₃相对大小；
B．完全燃烧放出的热量多；
C、D．根据盖斯定律结合已知方程式来构建目标方程式，然后计算反应热．

解答： 解：A．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）和C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）均为放热反应，由题意无法判断△H和△H₃相对大小，故A错误；
B．完全燃烧放出的热量多，则生成二氧化碳放出的热量多，由于△H均为负值，则△H₁＞△H₃；故B错误；
C、D．已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃，
由盖斯定律得：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁，故C正确，D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，题目难度不大，掌握基础是关键，注意放热反应的△H为负值，放热越多，△H越小．