[题目]对含微量的某样品进行化学定量测定.有以下两种途径.最后均是以淀粉作指示剂.用标准溶液滴定以求得的浓度.下列分析正确的是已知:过量方法一样品- 方法二样品I2A.方法二对样品所做处理操作简便.用作微量的测定更准确B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:lD.假设各步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对含微量的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是

已知：过量

方法一样品-

方法二样品I2

A.方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D.假设各步骤操作均得当，方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍

【答案】D

【解析】

A.方案一中，根据反应：I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得关系式：I-～IO3-～3I2，可见方法1中碘离子被放大了6倍，测量的结果更准确，故A错误；

B.方法一和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变为无色，故B错误；

C.虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：1，故C错误；

D.方法一反应的关系式为：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反应的关系式为：I-～0.5I2～2S2O32-，可见方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍，故D正确；

答案选D。

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a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。

已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为________。

③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________

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（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

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Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

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①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

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