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    （6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求
    ⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比           。
    ⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是          。
    2:1  ，         2mol   .（每空3分）
    （1）设NaCl与MgCl2的物质的量分别是x和y，则23x︰24y＝23∶12，解得x︰y＝2︰1。
    （2）设氯化镁的物质的量是a，则氯化钠是2a。因为氯离子总量为8mol，所以2a＋2a＝8mol，解得a＝2mol，所以Mg2+的物质的量是2mol。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)
    A．0.4 mol/LB．0.3 mol/L
    C．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入钢样粉末的质量 / g
    		2.836
    		5.672
    		8.508
    生成气体的体积（标准状况）/ L
    		1.12
    		2.24
    		2.80
    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为         
    A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
    B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
    C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
    D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (    )
    A．2mol的盐酸B．0.1mol氢C．0.3molHClD．4mol的氧元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,实验操作如下：
    （1）计算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
    （2）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
    （3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
    （6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
    试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒              
    ②定容时俯视读数          
    ③容量瓶使用前有少许水残留          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．LB．LC．LD．L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL（标准状况）。
    ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
    少？（要求写出计算过程）

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